【摘要】 常用的电化学研究方法--循环伏安法中常用的几个重要参数及其公式

常用的电化学研究方法--循环伏安法中常用的几个重要参数及其公式

电对的标准电极电位，E 0，与形式电位，E 0’的关系

F——法拉第常数; Co——氧化态反应物浓度;CR——还原态反应物浓度;n——基元反应转移电子数。

 峰电流，Randle-Sevick方程

 阴极峰电流

扫速v，mV.s-1，，D——反应物扩散系数；A——电极面积，C——被测物浓度；Dox——氧化态反应物扩散系数，cm2/s。

，a代表阳极，c代表阴极。

Ø 半波电位与形式电位的关系

形式电位：与平衡电位及反应物和生成物的活度系数有关。

半波电位：相对于形式电位左移、右移，取决于DO、DR的差别 Ø 峰电位，半峰电位与半波电位的关系

峰电位，半波电位负移大

半峰电位，半波电位正移小

峰电位、半峰电位： 1. 相对于半波电位的距离，取决于基元反应电子数的差别。 2. 峰电位、半峰电位一定在半波电位的两侧，距离不等、相似。 Ø 峰电位与半峰电位之差

平衡电极电位E，形式电位与阴、阳极反应峰电位的关系

注：1. 稀溶液、活度系数忽略时，标准电极电位为阴、阳极峰电位差的中点;

2. 活度系数不可忽略时，形式电位为阴、阳极峰电位差的中点

阴、阳极反应峰电位差

其与反应的电化学本质及反应条件有关。

注：DR≈DO

注：反向转折电位越靠后，阴阳峰电位越接近，可逆性越好

参考文献

《电化学测定方法》藤岛昭等著，陈震等译

 

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